羟基磷灰石微球CHT在纯化中的化学变化

Ca10(PO4)6(OH)2-------------------10Ca2+ + 6PO43- +2OH-

 

 

 

通常情况，羟基磷灰石的 Ksp 值为 10-58.尽管平衡常数非常低，但是在水溶性环境中仍然不能忽视。在溶液中钙离子与磷酸根形成了 pH依赖性的平衡。

 

从化学反应方程式提示 CHT 的使用：

 

 

1 保持 pH 高于 6.5：保持羟基（OH）浓度尽可能高，这样可以保持CHT 维持在不可溶和原始状态。

 

 

2 在各个层析溶液中添加钙和磷酸浓度，可以使得 CHT 更加稳定。

 

 

缓冲液中阳离子浓度对于 CHT 表面化学性质的影响

 

 

 

 

CHT 的表面结构见图 3.2.

 

 

不同溶液的 pH 会使得暴露在溶液中磷酸基团不同程度的质子化。特别磷酸酰氧原子质子化。如果溶液中阳离子（图示以 Na 离子为例）

 

 

浓度增多，钠离子替代一些质子，质子进入了溶液，引起了 pH 下降,见图 3.3.这种 pH 下降的现象是可逆的：当溶液中的阳离子浓度降低就会引起质子再吸附到 CHT 上，导致溶液 pH 增高。这种质子的吸附

 

 

和解吸附的过程已经得到深入的研究（Bankston et al 2010,Pabst etal,2008）.在纯化过程中，监控柱子洗脱过程中的 pH 变化是非常重要的，并且解决任何可能导致 pH 下降到 6.5 一下的任何因素。长期暴露在 pH6.5 酸性条件下降造成 CHT 的损坏。

 

 

PH 的下降将减少 CHT 的使用次数。下面我们，我们将介绍几种重要的减轻或消除 pH 下降的方法。